铁离子的检验：
浓度对颜色（平衡移动）的影响
其他的影响因素：
Fe3＋＋(n)SCN－Fe(SCN)n(3-n)
从Fe3＋和SCN－反应的离子方程式可以看出，K＋和Cl－都没有参加反应，加入KCl不会引起Fe3＋/SCN－平衡的移动。事实上，加入NaNO3、CH3COONH4、Na2SO4或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体，都会使Fe3＋/SCN－溶液的颜色变浅。这种颜色的变化不是由于平衡的移动，而是由于“盐效应”引起的。
往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应（salt effect）。当溶解度降低时为盐析效应（saltingout）；反之为盐溶效应（saltingin）。
可以解释如下：
在Fe(SCN)2＋溶液里，存在着下列电离平衡：
Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋
当加入强电解质后，大大增加了溶液中离子的浓度，增大了离子间的相互作用。
阳离子周围形成阴离子氛，阴离子周围形成阳离子氛。由于离子的不断运动，这些离子氛时而拆散时而形成，使溶液里离子之间牵制作用增强，使Fe3＋跟SCN－结合成Fe(SCN)2＋的机会减少，也就是说，Fe(SCN)2＋电离度增大，使溶液的红色变浅。
专业、有“铍”气的化学公众号
ID:RealChemistry
免费微课视频！
免费知识点整理！
免费化学学习群答疑！
发表评论:
◎欢迎参与讨论，请在这里发表您的看法、交流您的观点。