FeCl₃溶液与Zn为什么不能生成Fe?
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本次给大家分享关于Fe²⁺与Zn反应的分析。对于这个反应，高中老师一般会认为是可以反应的。但是具体反应程度有多大，反应速度有多快都不太清楚。
一、二者反应的理论分析
查阅相关的电极电势
根据电极电势计算出反应“Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋”的标准电动势EѲ=－0.447＋0.7618=0.3148V。EѲ＞0，所以反应可以自发进行。进一步计算反应的平衡常数，lgK=2EѲ/0.0592=0.3148/0.0592=10.64，解得K=1010.64。所以计算结果显示，此反应可以趋于完全。当然这种分析只是热力学角度的分析，无法分析反应的快慢。
二、二者反应的相关研究文章
《锌片与氯化亚铁溶液孩应的探究及思考》（中化参）作者：肖华 杨焱 左界凡
《亚铁离子氧化性实验的改进》（化学教育）作者：李周平
通过上述文章中的实验，我们知道Fe2＋与Zn是可以反应的而且不是很慢，第一个文章反应时间是15min，第二个文章是“片刻”。
三、Fe3＋与Zn的反应能否还原至0价
有的老师可能还有印象2018年全国Ⅱ卷高考涉及到Fe3＋与Zn的反应并未考虑Fe2＋与Zn的反应，而是认为Fe3＋只还原至＋2价。
《2018年全国二卷化学试题》
《无机化学实验 第2版》 付引霞，冯霄主编
既然Fe2＋可以与Zn反应而且实验中Zn又是过量的，那么这个实验中为什么没有考虑Fe2＋继续被还原至0价呢？这是因为反应条件变了，氯化铁溶液酸性比较强，c(H＋)较高，而我们知道H＋电极电势大于Fe2＋。此时反应“Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑”的电动势EѲ=0－（－0.7618）=0.7618V，据此计算出此反应的K=4.75×1023＞＞1010.64。也就是说，氯化铁溶液中Fe3＋只能还原至Fe2＋，其后会发生反应“Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑”。
总结：Fe2＋与Zn无论从理论还是实践均是可以反应的，但是FeCl3溶液中加Zn粒只能把Fe3＋还原至Fe2＋，原因是到了二价以后H＋电极电势大于Fe2＋，H＋先反应，竞争反应的优先导致Fe2＋并未继续还原至0价。
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